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化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用.(1)用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体,请回答:实验过程如图1所示,分析判断______段化学反应速率最快,(2)为了减缓上
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更新时间:2024-04-28 07:10:01
问题描述:

化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用.

(1)用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体,请回答:实验过程如图1所示,分析判断______段化学反应速率最快,

(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是______

A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸

(3)下面是一些常见分子的比例模型.其中1个分子中含有共用电子对最多的是______

(4)I.20世纪30年代,Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论:化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图2是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.

Ⅱ.在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定条件下发生反应:NO2+CO⇌CO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.2mol,则:

①该段时间内,用CO2表示的平均反应速率为______.

②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填字母序号).

A.容器内气体的质量保持不变

B.NO2的物质的量浓度不再改变

C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等

D.容器内气体的物质的量保持不变.

罗忠海回答:
  (1)曲线斜率大小决定反应速率大小,斜率越大,反应速率越快,所以是EF段;故答案为:EF;(2)反应物的浓度越大,反应速率越快,所以只要使反应物浓度变小即可;A.加蒸馏水,盐酸浓度变小,反应速率减小,故A正确...
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