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200g9,8%的稀硫酸与足量锌粒反应,问生成氢气多少克?这些气体中所含分子数为多少?若用500ML集气瓶收集这些氢气,则需要准备多少个集气瓶(实验在标准状况下进行)?
1人问答
更新时间:2024-03-28 19:50:14
问题描述:

200g9,8%的稀硫酸与足量锌粒反应,问生成氢气多少克?这些气体中所含分子数为多少?若用500ML集气瓶收集这

些氢气,则需要准备多少个集气瓶(实验在标准状况下进行)?

胡雪莲回答:
  H2SO4溶质的物质的量=200×9.8%÷98=0.2mol   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   ·0.2molx   所以氢气的物质的量x=0.2mol   1、氢气的质量=0.2×2=0.4g   2、分子数=0.2×6.02×10^23=1.204×10^23个   3、体积=0.2×22.4L=4.48L   需要集气瓶4480mL÷500mL=8.96个=9个   需要集气瓶9个
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